Magnésium. Caractéristiques et application

Le magnésium est l'un des éléments présents dans tous les tissus et fluides corporels chez l'homme. En raison de sa quantité, il occupe la quatrième place parmi les minéraux du corps. Ce métal se trouve dans le deuxième groupe principal du tableau périodique. Par quoi se caractérise-t-il ? Où se produit-il et à quoi sert-il?

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1. Quand le magnésium a-t-il été découvert ?

Magnésium (latin magnésium), Mg est un élément chimique, un métal alcalino-terreux. Il possède trois isotopes stables : ²⁴ Mg, ²⁵ Mg et ²⁶ Mg.

En 1755, il a été reconnu pour la première fois comme un élément par Joseph Black, et isolé à l'état pur en 1808 par Humphry "ego Davy" ego, qui lui a donné son nom latin. Le nom polonais a été proposé par Filip Ceriusz Walter.

Le magnésium, avec le phosphore et le calcium, construit la structure minérale du tissu osseux, lui conférant dureté et résistance. Il augmente la viscosité du cytoplasme, l'excitabilité de la membrane des cellules nerveuses et la perméabilité des membranes cellulaires.

Le magnésium active également de nombreuses enzymes importantes et assure la structure correcte des sous-unités du ribosome.

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2. Où trouve-t-on le magnésium?

En tant que l'un des éléments les plus abondants, il se trouve dans la croûte terrestre à raison de 2,74% sous forme de minéraux: chenite, carnallite, kaïnite, bischofite, kiesérite et dolomite. Il se produit dans l'eau de mer à raison de 0,12% sous forme de solution saline Mg² +.

3. Obtention de magnésium

On obtient du magnésium par réduction de l'oxyde de magnésium ou par des méthodes électrochimiques. Nous utilisons des sels fondus pour l'électrolyse - de la carnallite ou du chlorure de magnésium avec des fondants, par exemple un mélange de chlorure de sodium et de chlorure de calcium ou de spath fluor.

Dans les eaux thermales, nous utilisons du carbone ou du carbure pour la réduction à une température d'environ 2000 ° C:

MgO + C Mg + CO ↑

ou du silicium en réagissant avec les oxydes de magnésium et de calcium, qui proviennent de la calcination de la dolomite (dans ce procédé, le magnésium obtenu se caractérise par une grande pureté:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

Le ferrosilicium peut également être utilisé à la place du silicium pur. Pour le protéger de la réoxydation, ce procédé est réalisé dans une atmosphère de gaz naturel, d'hydrogène ou sous vide.

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4. Caractéristiques du magnésium

Le magnésium est le quatrième ion métallique le plus abondant dans les cellules et le cation bivalent libre le plus abondant. Profondément tissé dans le métabolisme cellulaire.

Les enzymes dépendantes du magnésium peuvent être trouvées dans pratiquement toutes les voies métaboliques. Il est parfois observé comme une liaison spécifique du magnésium aux membranes biologiques ; est utilisé comme molécule de signalisation; De plus, la plupart des biochimies des acides nucléiques nécessitent du magnésium (y compris toutes les réactions qui nécessitent la libération d'énergie à partir de l'ATP.)

Dans le cas des nucléotides, la fraction triple phosphate du composé est invariablement stabilisée dans tous les processus enzymatiques par association avec le magnésium.

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5. Magnésium - l'information la plus importante

  • Nom, symbole - magnésium, Mg, 12;
  • Groupe, période, bloc - 2, 3, s;
  • Le degré d'oxydation - II;
  • Propriétés métalliques - métal alcalino-terreux;
  • Propriétés des oxydes - fortement alcalines;
  • État physique - solide ;
  • Poids atomique - 24,304 - 24,307 u [a];
  • Densité - 1738 kg / m³;
  • Point d'ébullition 1090 ° C;
  • Point de fusion - 650 ° C

6. L'utilisation du magnésium

Le magnésium métallique est utilisé en chimie organique pour obtenir des composés de Gringard, ainsi que sous forme de tiges pour la protection contre la corrosion des chauffe-eau à accumulation, qui sont en acier (l'anode en magnésium est installée au centre du réservoir).

Les alliages de cet élément sont utilisés dans les industries aéronautique et spatiale lorsque les alliages d'aluminium et de titane sont trop lourds. L'alliage de magnésium et de lithium a l'une des densités les plus faibles, ainsi qu'un rapport résistance mécanique/poids favorable.

Les alliages d'aluminium et de magnésium (mangals) et de magnésium, manganèse, silicium, argile et zinc (électrons) sont également utilisés de manière similaire.

Fait intéressant, les alliages de magnésium sont également utilisés pour fabriquer des boîtiers pour les appareils électriques et de précision, tels que les appareils photo argentiques, les ordinateurs portables et les appareils photo.

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