Zinc. Propriétés chimiques et physiques

Le zinc est un élément chimique du groupe des métaux de transition du tableau périodique. Quelles sont les propriétés du zinc ?

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1. Zinc. Définition

Le zinc est un élément chimique de symbole Zn (latin zincum). C'est un métal bleu-argenté. À température normale, c'est un corps solide, mi-dur et extensible. Le réseau spatial de zinc appartient au système hexagonal.

2. Découverte du zinc

En Asie, le zinc était connu dès 1500 avant J.-C. En Europe, il était également connu, mais jusqu'au 17ème siècle, il n'était pas largement utilisé en raison de son prix élevé.

Elle fut la première en Europe à l'isoler en 1746 par le chimiste berlinois Andreas Sigismund Marggraf. Au cours de l'expérience, le scientifique a chauffé du minerai de zinc avec du charbon de bois dans une fonderie fermée. Le résultat était du zinc métallique pur. En conséquence, le zinc a commencé à être produit à l'échelle industrielle dès 1752.

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3. Zinc. La construction de l'atome

Le zinc dans le tableau périodique appartient au groupe du zinc (groupe 12) et est un métal de transition.

Le numéro atomique du zinc est 30. La masse atomique: 65,38 µ. La valence du zinc est 2.

La valence est une propriété des éléments chimiques et des ions qui détermine le nombre de liaisons chimiques auxquelles un élément ou un ion peut se lier avec d'autres.

  • Disposition des électrons sur les coquilles : K2 L8 M18 N2 ;
  • Configuration électronique: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10;
  • L'électronégativité du zinc est de 1,65.

L'électronégativité d'un élément est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Nous pouvons diviser les éléments en électropositif et électronégatif. Les éléments électropositifs ont tendance à donner des électrons, les éléments électronégatifs pour les recevoir.

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4. Zinc. Proprietes physiques et chimiques

Les métaux du groupe du zinc ont des propriétés intermédiaires entre les métaux alcalins et les métaux du bloc p du tableau périodique.

L'activité chimique du zinc est moyenne, il réagit avec les acides non oxydants et oxydants, ainsi qu'avec les bases fortes. Lorsqu'il est chauffé, il réagit avec l'oxygène, le phosphore, l'azote et les halogènes.

Propriétés physiques et chimiques de base du zinc :

  • Densité (g / cm³): 7,14;
  • Degrés d'oxydation: +2;
  • Point de fusion: 419,5 ° C;
  • Point d'ébullition: 907 ° C;
  • Type de conduction : conducteur ;
  • Propriétés magnétiques: diamagnet;
  • Prévalence dans la croûte terrestre (% en poids): 0,004;
  • Fréquence dans le corps humain (% en poids): 0,0025;
  • Nombre d'isotopes connus : 23 ;
  • Isotopes stables : 64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn et 70Zn.

## Le zinc comme métal

Le zinc métallique est un métal fragile bleu-blanc. Dans l'air, il subit une passivation similaire à l'aluminium.

La passivation consiste à recouvrir la surface d'un métal d'une fine couche de ses oxydes ou de sels moins réactifs. Cela augmente la résistance à la corrosion de ce métal. Le revêtement produit est résistant à d'autres réactions avec des composés provenant de l'environnement.

Le zinc est cassant à température normale. À une température de 100-150 ° C, il devient malléable et malléable. Au-dessus de 200 ° C, il redevient cassant.

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5. L'utilisation du zinc

Le zinc est également un composant de nombreux alliages. Par exemple, le laiton est un alliage de zinc et de cuivre. Le zinc est également utilisé dans les cellules électriques.

Dans l'industrie, le zinc est le plus souvent utilisé pour revêtir des tôles d'acier pour une résistance à la corrosion. Les composés du zinc sont utilisés dans la peinture (blanc de zinc) et l'imprégnation du bois (chlorure de zinc).

Le zinc est également largement utilisé en médecine. Le sulfate de zinc a de fortes propriétés anti-inflammatoires et était déjà utilisé par les anciens Égyptiens pour accélérer la cicatrisation des plaies.

Bien que le zinc soit utilisé en médecine depuis des milliers d'années, il n'a pas été officiellement confirmé en 1957 que le zinc est l'un des micronutriments essentiels à la vie.

L'élément affecte toutes les fonctions vitales de base. Le zinc affecte le travail du système immunitaire, joue un rôle dans la minéralisation osseuse et la cicatrisation des plaies. Il est également responsable de la bonne sécrétion d'insuline et de la concentration de vitamine A et de cholestérol.

Le zinc est présent dans environ 200 enzymes et de nombreuses protéines de liaison à l'ADN. Ainsi, le zinc affecte tous les processus fondamentaux de la vie.

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